国开《无机化学(药)》形考作业二

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1.

7N电子排布式1s22s22px22py1违背的是()。

能量最低原理

泡利不相容原理

洪特规则

上述都不对

2.现有原电池(Pt∣Fe3+, Fe2+‖Ce4+,Ce3+∣Pt (+),该原电池放电时所发生的反应是( )。

Ce3++ Fe3+= Ce4++ Fe2+

3 Ce4++ Ce= 4Ce3+

Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+

2 Ce4++ Fe =2 Ce3++ Fe2+

3.

反应[Ag(NH3)2]++Cl-AgCl↓+2NH3的平衡常数K等于( )。

K不稳[Ag(NH3)2]+×Ksp(AgCl)

Ksp(AgCl)/ K不稳[Ag(NH3)2]+

 Ksp(AgCl)/ K不稳[Ag(NH3)2]+

K不稳[Ag(NH3)2]+/Ksp(AgCl)

4.

配合物的配位数等于(   )。

配位原子数目

配位体数目

配离子的电荷数

配合物外界离子的电荷数

5.

MnO4-在酸性介质中被还原时,其产物是(    )。

Mn

Mn2+

MnO2

MnO4-

6.下列物质中,只有还原性的是(   )。

Na2S

Na2S2O3

Na2SO3

Na2SO4

7.下列物质中,既有氧化性又有还原性的是(    )。

H3PO4

H2SO4

H2SeO4

H2O2

8.

要配制标准的Fe2+溶液,最好的方法是将(   )。

硫酸亚铁铵溶于水

FeCl2溶于水

铁钉溶于稀酸

FeCl3溶液与铁屑反应

9..氢氧化二氨合银(I[Ag(NH3)2]OH)的配位体NH3

10.某元素的价电子构型为3s23p5,该元素处于第三周期VIIA

11.某元素的+2氧化态离子的核外电子结构式为:1s22s22p63s23p63d5,则此元素在周期表中第四周期。

12.

 

形成配合物的必要条件是:配体必须具有孤对电子,中心离子(或原子)必须有适当的空轨道。

13.共价键是成键原子通过共用电子对形成的化学键,其特征是有方向性、有饱和性。

14.分子间力取向力、诱导力、色散力都属于分子间力的种类:取向力、诱导力、色散力,三种力的本质都是电性引力。

15.多电子原子的能级相对高低由主量子数n和角量子数l同时确定。

16.氢键可以在同种分子间形成,也可以在不同分子之间形成,还可以在分子内形成。

17.主量子数n主要决定轨道能量的高低和电子层,其数值可以取1开始的正整数。

18.配位平衡常数(K稳)愈大,表示配离子愈不易生成,愈不稳定。

19.(NH4)3[Fe(CN)6]六氰合铁(III)酸铵)的中心离子是Fe3+

20.原电池是使化学能转变成电能的一种装置。

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