1．土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（ ）
蒸汽压下降
沸点升高
冰点下降
渗透压
2．若溶液的浓度都为0.1 molL-1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（ ）。
Na2SO4，HAc， NaCl
Na2SO4，NaCl，HAc
NaCl，Na2SO4， HAc
NaCl，HAc ，Na2SO4
3．
如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下水的蒸汽压，则这种盐可能会发生的现象是（ ）。
起泡
风化
潮解
不受大气组成的影响
4．
升高温度可以增加反应速率的主要原因是（ ）。
改变了反应的历程
降低了反应的活化能
增加了反应物分子间的碰撞频率
增加了活化分子百分数
5．
化学反应达到化学平衡的标志是（ ）。
化学反应已经停止
反应速率不再发生变化
正反应速率等于逆反应速率
反应不再受外界条件的影响
6．
9 mol×L-1HAc溶液中H+浓度是0.1 mol×L-1 HAc溶液中H+浓度的（ ）。
1倍
2倍
3倍
4倍
7．下列溶液中，pH最小的是（ ）。
0.1mol/LNaCl
0.1mol/L NH3·H2O
0.1mol/L HAc
0.1mol/LNH4Cl
8．
某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质？（ ）
仅能增大正反应速度
同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间
能使平衡常数K发生改变，从而使正反应速度加快
使正反应活化能较低，从而使正反应速度加快
9．10% NaCl溶液，其质量摩尔浓度是( )mol/kg。
1.9
1.0
0.9
12
10．质量作用定律使用于（ ）。
化学方程式中反应物与生成物系数均为1的反应
基元反应
复杂反应
任何能够进行的反应
11．在一容器中，反应2SO2(g)+O2⇋2SO3(g)达到平衡，加一定量N2气体保持总压力不变，平衡将会（ ）。
向正方向移动
向逆方向移动
无明显变化
不能判断
12．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时，其转化率是（ ）。
＞25.3%
＝25.3%
＜25.3%
接近100%
13．浓度影响化学反应速率，浓度可以改变单位体积内活化分子的总数。
对
错
14．
稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与溶质本性无关。
对
错
15．在化学反应中，△H的符号与Q值相同，△H>0，为吸热反应，表示体系从环境吸热，△H<0，为放热反应，表示体系放热给环境。
对
错
16．盐效应使弱电解质的解离度略有增大。
对
错
17．体系的状态一定，状态函数是值一定，状态函数的变化只决定于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
对
错
18．难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性有关。
对
错
19．溶剂分子通过半透膜进入溶液的过程称之为渗透或渗透现象。
对
错
20．恒温下，增加反应物浓度，活化能增加。
对
错
