1．下列各种弱酸、弱碱，能用酸碱滴定法直接滴定的是（ ）。
0.01 mol·L-1CH2ClCOOH(Ka=1.4×10-3)
1mol·L-1 H3BO3(Ka=5.7×10-10)
0.1mol·L-1(CH2)6N4(Kb=1.4×10-9)
0.1mol·L-1C6H5NH2(Kb=4.6×10-10)
2．下列说法错误的是（ ）。
元素的原子采取杂化成键只限于在不同种原子形成化合物时
杂化前后，原子轨道的总数不变
在指定的化合物分子（活离子）中，某元素只能采取一种杂化状态成键
杂化后的轨道能量要低于杂化前的
3．
PH3分子的几何构型为（ ）。
正三角形
直线形
三角锥形
四面体形
4．
元素周期表中，同一周期，从左向右电负性变化规律为（ ）。
逐渐增大
逐渐减小
不变化
有增有减
5．
H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（ ）。
直线形、sp杂化
V形、sp2杂化
直线形、sp3d杂化
V形、sp3杂化
6．
在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷数是（ ）。
+1
+2
+3
无法确定
7．
某温度下，反应B + D ⇋ G + E，若B为液体，G为固体，当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是（ ）。
D为固体，E为气体
D和E均为液体
D和E均为固体
D为气态，E为固体
8．
现有原电池（―）Pt∣Fe3+, Fe2+‖Ce4+,Ce3+∣Pt (+)，该原电池放电时所发生的反应是（ ）。
Ce3++ Fe3+= Ce4++ Fe2+
3 Ce4++ Ce= 4Ce3+
Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+
2Ce4++ Fe = 2Ce3++ Fe2+
9．难溶电解质AgBr 在下列哪种溶液中的溶解度最小（ ）。
水
AgNO3
NaCl
S2O32-
10．
对于难溶性强电解质Mg(OH)2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为（ ）。
Ksp = S2
Ksp = 2S2
Ksp = 4S2
Ksp = 4S3
11．缓冲溶液之所以具有缓冲作用，是由于外加少量酸碱时，质子在共轭酸碱之间发生转移以维持质子浓度基本不变而造成的。
对
错
12．
同离子效应的实质是由于离子浓度的变化，引起了电离平衡的移动，而使弱电解质的解离度增大。
对
错
13．人体的胆汁、血液、胃肠液都是胶体。
对
错
14．在常压下将固体NaCl撒在冰上，冰将溶化。
对
错
15．活化能大的反应一定比活化能小的反应速率慢
对
错
16．淡水鱼和海水鱼不能交换环境生活，这也是由于河水和海水的盐的浓度不同，与渗透压无关。
对
错
17．电子云图中黑点越密表示此处电子越多。
对
错
18．同温同压下，相对分子质量越大，分子间的作用力越大。
对
错
19．共价型的氢化物间可以形成氢键。
对
错
20．植物利用根部从土壤中吸收水分和营养也是通过渗透作用来实現的。
对
错
