国开《无机化学(药)》形考作业四

此内容查看价格为3金币,请先
新注册用户随机送2-10金币,如有问题,请联系微信客服解决!
【答案为下面试题答案,请核对试题后再购买】

1.下列各种弱酸、弱碱,能用酸碱滴定法直接滴定的是(  )。

0.01 mol·L-1CH2ClCOOH(Ka=1.4×10-3)

 
1mol·L-1 H3BO3(Ka=5.7×10-10)

0.1mol·L-1(CH2)6N4(Kb=1.4×10-9)

0.1mol·L-1C6H5NH2(Kb=4.6×10-10)

2.下列说法错误的是(   )。

元素的原子采取杂化成键只限于在不同种原子形成化合物时

杂化前后,原子轨道的总数不变

在指定的化合物分子(活离子)中,某元素只能采取一种杂化状态成键

杂化后的轨道能量要低于杂化前的

3.

PH3分子的几何构型为(   )。

正三角形

直线形

三角锥形

四面体形

4.

元素周期表中,同一周期,从左向右电负性变化规律为(   )。

逐渐增大

逐渐减小

不变化

有增有减

5.

H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为(     )。

线形、sp杂化

V形、sp2杂化

直线形、sp3d杂化

V形、sp3杂化

6.

在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中,中心离子的电荷数是(    )。

+1

+2

+3

无法确定

7.

某温度下,反应B + D ⇋ G + E,若B为液体,G为固体,当增大压力时平衡向逆反应方向移动。则下列说法中可能正确的是(  )。

D为固体,E为气体

DE均为液体

DE均为固体

D为气态,E为固体

8.

现有原电池(―)Pt∣Fe3+, Fe2+‖Ce4+,Ce3+∣Pt (+),该原电池放电时所发生的反应是(    )。

Ce3++ Fe3+= Ce4++ Fe2+

3 Ce4++ Ce= 4Ce3+

 Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+

 2Ce4++ Fe = 2Ce3++ Fe2+

9.难溶电解质AgBr 在下列哪种溶液中的溶解度最小(   )。

AgNO3  

 NaCl

S2O32-

10.

对于难溶性强电解质Mg(OH)2,溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为(   )。

Ksp = S2

Ksp = 2S2

 Ksp = 4S2

 
Ksp = 4S3

11.缓冲溶液之所以具有缓冲作用,是由于外加少量酸碱时,质子在共轭酸碱之间发生转移以维持质子浓度基本不变而造成的。 

12.

同离子效应的实质是由于离子浓度的变化,引起了电离平衡的移动,而使弱电解质的解离度增大。

13.人体的胆汁、血液、胃肠液都是胶体。

14.在常压下将固体NaCl撒在冰上,冰将溶化。

15.活化能大的反应一定比活化能小的反应速率慢

16.淡水鱼和海水鱼不能交换环境生活,这也是由于河水和海水的盐的浓度不同,与渗透压无关。

17.电子云图中黑点越密表示此处电子越多。

18.同温同压下,相对分子质量越大,分子间的作用力越大。

19.共价型的氢化物间可以形成氢键。

20.植物利用根部从土壤中吸收水分和营养也是通过渗透作用来实現的。

社交账号快速登录

微信扫一扫关注
微信扫一扫关注
如已关注,请在公众号内回复“登录”二字获取验证码